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    已知化学反应N2+O2=2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量
    C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、该反应吸收
    1
    2
    （a-b）kJ热量时，参加反应的O2为0.5 mol
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量升高；
    B、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量变化为吸收（a-b） kJ热量；
    C、根据图象分析反应物的总能量低于生成物的总能量；
    D、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量变化为吸收（a-b） kJ热量来分析；
    解答： 解：A、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量升高，所以为吸热反应，故A错误；
    B、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量变化为吸收（a-b） kJ热量，故B错误；
    C、依据图象分析反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；
    D、依据图象分析判断1molN2和1molO2反应生成2molNO，能量变化为吸收（a-b） kJ热量，所以反应吸收
    1
    2
    （a-b）kJ热量时，参加反应的O2为0.5 mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应物能量低于生成物能量总和为吸热反应，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    C、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体
    D、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
    B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    C、先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水
    D、先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3
    则反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
     
    ．
    ②利用图2电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
      高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，则在这种情况下，该反应向
     
    进行（填“左”或“右”），判断依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu的价电子排布式
     
    ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有
     
     （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．及电负性由小到大的顺序为
     

    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为
     
    ．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液一定含有Na2SO4
    B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C、原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
    D、原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
    kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     

    （5）如图是一个电化学过程示意图．
    ①写出铂片上发生的电极反应式
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3
    B、2KClO3═2KCl+3O2↑
    C、S+O2═SO2
    D、CH4+2O2═CO2+2H2O

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