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    5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、H+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和H2O2溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置上层溶液呈紫红色氧化性：H2O2＞I2
    B将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热铝箔熔化，但不滴落铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
    C常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pHpH约为5.5该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度
    D向盛Mg（OH）2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液溶液变澄清Mg（OH）2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：则△H1=-116kJ•mol-1
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能
    （kJ•mol-1）    		3484134363581072463

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明SiO2是两性氧化物
    B．将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
    C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮
    D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
    B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溴乙烷中混有杂质乙醇，除去乙醇的方法是（　　）
    A．加热蒸发B．过滤C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp3杂化
    C．氯化硼分子属极性分子
    D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
     组别 对应曲线 c（HCl）/mol•L-1 反应温度/℃ 铁的状态
     1 a  30 粉末状
     2 b  30 粉末状
     3 c 2.5  块状
     4 d 2.5 30 块状
    A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    B．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    C．第3组实验的反应温度低于30℃
    D．第4组实验的反应速度最慢

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