Question

【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为____，原子个数比为_____，分子的物质的量之比为____。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，原子个数比为_____，质量比为___。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__(用含NA的式子表示)。

(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为____ mL。

Answer 1

【答案】3∶2 1∶1 3∶2 1∶1 2∶3 2∶3 5.4

【解析】

(1)根据n=、N=NA、及分子构成计算；

(2)同温同压下，气体摩尔体积相同，N=NA、m=M及分子构成计算；

(3)标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，ag氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=g/mol，V=nVm；

(4)根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积。

(1)设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=NA:NA=3:2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=(3×2):(2×3)=1:1，其物质的量之比=:=3:2；

(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1:1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2:3，根据m=M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；

(3)氧气的摩尔质量为M===g/mol，则cgO2在标准状况下体积为：V=Vm=×22.4L/mol=L

(4)该浓H2SO4的物质的量浓度为：c==mol/L=18.4mol/L；据稀释定律得：100mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得：V=5.4mL。