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    一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是（　　）
    A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，平衡不移动
    B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，平衡正移
    C、降温，V正、V逆都减小，且V逆减小的倍数小于V正减小的倍数，平衡逆移
    D、减少氨气的浓度，V正不变，V逆减小，且平衡向正反应方向移动
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
    B、加压平衡正向进行，反应速率增大；
    C、降温反应速率减小，平衡正向进行；
    D、减少氨气的浓度，瞬间V正不变，V逆减小，且平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；
    B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；
    C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；
    D、减少氨气的浓度，V正不变，V逆减小，V正＞V逆，所以平衡向正反应方向移动，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表达正确的是（　　）
    A、氯原子的核外电子排布图：
    B、氮气分子的电子式：
    C、乙炔分子的结构式：CH≡CH
    D、CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的原子总数为3NA
    B、常温常压下，含有NA个氖原子的氖气体积约为22.4L
    C、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    D、2L0.5mol?L-1的氯化镁溶液中所含的离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3?CoO多种金属氧化物，某 实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

    （1）过程②的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是
     
    ．
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下表是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时的情况：
    温度/℃325290120
    固体质量/g①837465
    固体物质化学式CoCl2?6H2O②③CoCl2
    认真分析以上数据，填写下列空白．③物质的化学式是
     
    ．写出CoCl2?6H2O晶体受热分解生成②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于某些离子的检验说法中正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+
    C、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    D、可用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别Cl-、Br-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
    ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
    ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
    ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
    问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有
     
    离子，一定没有
     
    离子．
    （2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是
     
    ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
     
    ．
    （3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
     
    （填“可以”或“不可以”），并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaOH（固体）
    B、H2O
    C、HCl
    D、CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答下列问题．
    　A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    　B原子L层有2个未成对电子
    　C元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    　D元素最外层电子数是电子层数的3倍
    　E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
    　F是前四周期中电负性最小的元素
    　G原子核外M层全充满，N层只有1个电子
    （1）已知CA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有
     
    个B原子．
    （3）C基态原子中能量最高的电子，其原子轨道呈
     
    形．
    （4）A和D能形成A2D和A2D2两种化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
     
    ，A2D2中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （5）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布式为：该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （6）检验F元素的方法是
     
    ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
     
    ．
    （7）往G元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量C元素的氢化物的水溶液得到深蓝色的透明溶液，若加入乙醇，将析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式是
     
    ．

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