Question

对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（　　）

离子	NH4+	Na+	Cl-	NO3-	SO42-
浓度（mol/L）	2.0×10-5	1.9×10-5	6.0×10-5	2.3×10-5	2.8×10-5

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答： 解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为C，则c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c（Cl^-）+c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-），即2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=6×10^-5mol/L+2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L，解得C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=4，故选B．

点评：本题考查了溶液的pH的简单计算，难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，难度不大．