B 在4种不同条件下进行.B和D的起始浓度为0 .反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间(min) 的变化情况如下表:根据上述数据.完成下列填空:(1)实验1达到平衡的时间是 min.实验4达到平衡的时间是 min.(2)C1 C2 (填“大于 “小于 “等于 );C3= mol•L-1(3)实验4比实验1的反应速率 .原因是 B 是一个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间(min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.

（2）C₁C₂ （填“大于”“小于” “等于”）;C₃= mol•L^-1

（3）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是

（4）如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。

（1）40 30 （2）大大于1.0

（3）快实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快

（4）实验1 升高温度平衡向逆方向移动

解析:（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。

（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C₁＜1.0－C₂，所以C₁＞C₂。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C₃－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.75mol/lL，所以C₂＞1.0mol/L。

（3）实验4的温度要高于实验1的温度，所以反应快。

（4）反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，所以放出的热量少。

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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如下图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为______________mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_________(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”“等于”或“小于”)。

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某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

实验
序号

浓度

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

1.0

0.60

0.50

800℃

C₃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝     mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是       反应（选填吸热、放热）。