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    20．油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（　　）
    A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

    分析 油脂为高级脂肪酸甘油酯，可水解生成甘油和高级脂肪酸，以此来解答．

    解答 解：油脂为高级脂肪酸甘油酯，在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和甘油，
    故选B．

    点评 本题考查油脂的性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．汽车尾气无害化处理的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．已知298K、101kPa下，该反应△H=-113.0kJ/mol，△S=-143.5J/mol•K，通过计算判断该反应的能否自发发生？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．
    氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

    计算断裂1mol N≡N键需要能量946kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是BC．
    反应大气固氮工业固氮
    温度/℃27200025350400450
    K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2?N2O4．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    ②上述反应达到平衡后四氧化二氮的体积分数为25%，
    ③达到平衡后，恒温下如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，此时有关反应的V（正）、V（逆）速率的说法正确的是BC
    A．都增大    B．都减小   C．V（正）＜V（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法
    B．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    C．除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法
    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2含2NA个原子
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1mol的Cl-含有NA个电子
    D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
    （1）说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
    （2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，证明溶液中有CO32-存在．
    ②在第二支试管里检验SO42-的存在，应先加稀盐酸（排除碳酸根离子的干扰），后加氯化钡溶液，若有白色沉淀，则证明含有SO42-．
    ③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl-．判断并解释该结论是否严密？不严密，因碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．按要求写出方程式．
    （1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    （2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （3）氧化铁和稀盐酸反应 （写出离子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
    （4）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （5）H++OH-═H2O（写出对应的化学方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL． 则该学生实际倾倒的液体体积是（　　）
    A．9mLB．小于9mL
    C．大于9 mLD．因操作错误无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．地壳中含量最多的金属元素是铝，它处于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是表面生出白色毛状物，该现象可用化学反应方程式可表示为4Al+3O2=2Al2O3，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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