Question

6．恒温下将4mol NH₃和2mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s），达到平衡时，CO₂转化率为40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH₃的浓度为（　　）

• A． 1.2 mol•L^-1
• B． 1.6 mol•L^-1
• C． 2.4 mol•L^-1
• D． 3.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 因温度不变，故平衡常数K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$不变，则c²（NH₃）×c（CO₂）不变，由于氨气浓度与二氧化碳浓度变化趋势一致，故将容器体积压缩至1 L，达到新平衡时，NH₃的浓度与原平衡相等．

解答 解：恒温下4mol NH₃、2mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中，二者按物质的量2：1反应，故二者转化率相等，达到平衡时，CO₂转化率为40%，则转化的NH₃为4mol×40%=1.6mol，则平衡时氨气的浓度为$\frac{4mol-1.6mol}{2L}$=1.2mol/L，因温度不变，故平衡常数K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$不变，则c²（NH₃）×c（CO₂）不变，由于氨气浓度与二氧化碳浓度变化趋势一致，故将容器体积压缩至1 L，达到新平衡时，NH₃的浓度与原平衡相等，仍为1.2mol/L，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡有关计算，注意对平衡常数的理解与灵活应用，较好的考查学生的分析推理能力，难度中等．