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    【题目】糖类是人体主要的能量来源。下列物质中不属于糖类的是(　　)

    A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 蛋白质D. 果糖

    【答案】C

    【解析】

    A．葡萄糖是一种单糖，属于糖类，故A正确；

    B．蔗糖属于二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，属于糖类，故B正确；

    C．蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不属于糖类，故C错误；

    D．果糖是一种单糖，属于糖类，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

    A. 1mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D.用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
    2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属氧化物中，一般不用铝热反应来进行难熔金属冶炼的是（ ）
    A.MnO2
    B.Fe3O4
    C.MgO
    D.Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：（1）H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
    2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
    3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是 ．
    ②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
    ③已知：

    1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
    ②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．浓度商Q=平衡常数K
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    B.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA
    C.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
    D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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