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    【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

    A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

    B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

    C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

    D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

    【答案】A

    【解析】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为

    A．2.8g B．5.6g C． 8.4g D．11.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

    B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

    D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    X

    其单质为固体，常作电极材料

    Y

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    Z

    非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同

    W

    主族元素，与Z原子的价电子数相同

    R

    价层电子排布为3d64s2

    M

    ⅠB族，其单质常用作导线

    请回答下列问题(答题时，X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：

    （1）X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。

    （2）Z、W相比，第一电离能较大的是_____________，M2+的核外电子排布式为_____________。

    （3）M2Z的熔点比M2W的_____________(填“高”或“低”)，请解释原因______________________。

    （4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________，其中Y原子的杂化轨道类型为____________;N3-和YZ2互为等电子体，则N3-的结构式为_____________。

    （5）MRW2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_________个W原子相连，晶体密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，NA=6.02×1023mol-1)。

    【答案】 Li2O O [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4

    【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子，Y为C元素；X的单质为固体，常用作电极材料，X只能为Li元素；Z 是非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同，Z的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；W是主族元素，与Zspan>原子的价电子数相同 ，W为S元素；R 的价层电子排布式为3d64s2，R为Fe元素；M位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”，为Cu元素。

    (1)锂与氧气反应生成氧化锂，故答案为：Li2O；

    (2)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O和S元素相比，第一电离能较大的是O，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：O；[Ar]3d9；

    (3)氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高，故答案为：高；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点高；

    (4)CO2中的C采用sp杂化，VSEPR 模型为直线型；N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为[N=N=N]-，故答案为：直线型； sp；[N=N=N]-；

    (5)由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm，ρ== =gcm-3，故答案为：4；。

    点睛：本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。

    【题型】推断题
    【结束】
    12

    【题目】芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：;有机物分子中，同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定，会自动脱水。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。

    （2）反应⑦的作用是____________________________，⑩的反应类型是____________________________。

    （3）写出反应②的化学方程式：____________________________________________________________。

    （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为_____________。

    （5）1molD与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。

    ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；

    ②能与FeCl3发生显色反应;

    ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。

    （6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。

    _________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

    （1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。

    （2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。

    A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)

    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

    （5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）

    A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列括号内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

    (盐酸　分子式：HCl　 相对分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl质量分数：36.5%)

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

    (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的______ (填字母)。

    A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

    ②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）

    b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。（____）

    (4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需取__________mL盐酸。

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g 氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________（填字母）。

    A．浓盐酸挥发，浓度不足

    B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为甲醇燃料电池。下列说法不正确的是

    A. C 处通入气体为氧气，在正极参与反应

    B. b 处加入的物质为甲醇，发生氧化反应

    C. 正极反应式为：O2+4e-+4H+ =2H2O

    D. 外电路通过3mol 电子，生成 11.2LCO2 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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