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    用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为(    )
    A．阳极100g，阴极128gB．阳极93.6g，阴极121.6g
    C．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g
    B

    试题分析：根据题意知，用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/108=2y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+y=28，解得x=21.6，y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
    （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______．
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
    B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
    C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是（  ）

     
    		a极板
    		b极板
    		x电极
    		Z溶液
    A
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
    A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑
    C．该装置是将电能转化为化学能
    D．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
     
    电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）
    离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是                    。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
    生成CaCO3的离子方程式是                             。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是           ，吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
         L（忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量：80）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图完成下列问题：
    在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为     。
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为       。
    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的      （填字母序号）
    a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：     。
    （5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、   、  （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
    （6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )
    A．1︰2︰3B．3︰2︰1 C．6︰3︰1D．6︰3︰2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷）
    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下）
    B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
    C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
    D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

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