【题目】有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。例如,下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是:
A. 与乙酸发生酯化反应
B. 与NaOH水溶液反应
C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应
D. 催化剂作用下与H2反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须(MgCO3·H2O)的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
(1)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(2)pH调节的范围 ,滤渣的主要成分 (填化学式)。
(3)操作X包括过滤、洗涤、烘干,证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法 。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00 mL,测得Cl的浓度为0.455 mol·L1,向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+,测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1(溶液体积变化忽略不计)。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧,冷却后,称得固体粉末的质量为0.96 g。
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有V L 0.5mol/L的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A.加热浓缩到原来体积的一半
B.加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C.加入10mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5 V L
D.标况下通入11.2L氯化氢气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是
A. 1mol该有机物在一定条件下,能与7molH2发生加成反应
B. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应
C. 能与NaHCO3反应放出气体
D. 1mol该有机物在一定条件下,能与8molNaOH反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
C. ab段发生的离子反应为:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓, Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种
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