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    10．下列有“国防金属”美誉的是（　　）
    A．铝B．钛C．镁D．铁

    分析 镁的密度小，镁合金的强度高、机械性能好，有“国防金属”的美誉，据此进行解答．

    解答 解：因为金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，有“国防金属”的美誉，
    故选C．

    点评 本题考查了镁的性质及用途，题目难度不大，明确常见金属元素性质、用途为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL、1mol•L-1 的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．两份大理石一定有剩余
    B．两份盐酸一定反应完全
    C．曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应
    D．曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）
    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuB．N2C．KNO3D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气储藏罐发生泄露，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（　　）
    A．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒B．在氯气泄露的地区人应站在高处
    C．向氯气喷洒稀氨水可以消毒D．将泄露的氯气在空气中点燃除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．Na2CO3C．氯水D．液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．钠投入滴有酚酞的水中，不能证明钠具有下列哪些性质？（　　）
    A．钠的密度比水小B．钠的熔点低
    C．钠与水反应放出气体D．钠与水反应有酸生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．V LFe2（SO4）3溶液中含a mol SO42-，取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 （　　）
    A．$\frac{2a}{3V}$mol/LB．$\frac{a}{3V}$mol/LC．$\frac{a}{6V}$mol/LD．$\frac{a}{4V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．燃煤和汽车产生的氮氧化物、碳氧化物是造成空气污染的重要原因．依据信息回答下列问题．
    I．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    （1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    Ⅱ．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
    （2）若该反应在恒温、恒压的密闭体系中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．容器总体积不再改变      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
    （3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）随时间的变化曲线．
    ①该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
    ②0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
    ③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值应在图1中A点的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
    Ⅲ．将燃煤产生的CO2回收利用．也可达到低碳排放的目的． 
    （4）如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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