练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    V mL溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）

    A.    B.　　  C.    D.

    C


    解析:

    溶液中含为，依电荷守恒得

    　　，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则：

    　　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为m g，取V/4mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
    375m
    112V
    mol/L
    375m
    112V
    mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定碳酸钙粉末的纯度（设含杂质SiO2），某学校学生设计了如下几个实验方案：

    方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

    方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

    方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

    方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L-1  Na2CO3溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。

    依据以上实验方案回答以下问题：

    （1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。

    （3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

    （4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：

    方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

    方案：__________：___________________________________________________。

    方案：__________：___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修6 4.3 综合实验设计练习卷（解析版） 题型：填空题

    为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：

    方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

    方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

    方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

    方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。

    依据以上实验方案回答以下问题：

    (1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________________________________。

    (3)方案三中的“冷却”应如何操作：

    ____________________________________________________________；

    理由是_________________________________________________________。

    (4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：

    方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

    方案________：_____________________________________________________。

    方案________：____________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案