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    1．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）
    B．乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）
    C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
    D．乙醇中的水 （CaO，蒸馏）

    分析 A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层；
    B．乙酸乙酯与NaOH反应；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异．

    解答 解：A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A错误；
    B．乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
    C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．大力开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油
    C．聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应
    D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL c（OH-）=1mol•L-1的溶液，然后向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40mL，则该合金中钠的质量为（　　）
    A．0.23 gB．0.46 gC．0.69 gD．0.92 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
    C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
    D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液SiO2稀盐酸
    ③O2SH2
    ④FeCl3溶液Fe稀硫酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：

    已知：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀的pH7.61.93.49.1
    完全沉淀的pH9.63.24.711.1
    表2原料价格表
    物质价格（元•吨-1）
    漂液（含25.2% NaClO）450
    双氧水（含30%H2O2）2400
    回答下列问题：
    （1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
    （2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
    （5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在T℃时，将一定量A加入到体积为2L的某密闭容器中，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）△H=-akJ/mol．反应在第15min时达到平衡，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=0.8mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为2mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是2a KJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
    B．0.5 mol 甲基中电子数为5NA
    C．在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
    D．常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于纯净物的是（　　）
    A．水玻璃B．漂白粉
    C．盐酸D．氧元素质量分数为50%的SO2

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