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    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.2
    Cr3+6.08.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是______．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
    （2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是______，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是______．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是______ g．

    解：（1）①K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+和SO42-、K+，Al3+能水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，
    故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+或Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，NaOH会和H+发生反应H++OH-═H2O，Cr3+与NaOH发生反应Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓，Cr（OH）3沉淀完全时的pH为8，所以，测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全，
    故答案为：Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O；测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全；
    （2）亚铁离子与Cr2O72-发生氧化还原反应，被还原为Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，金属阳离子在阴极区可沉淀完全；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓知0.01mol Cr2O72-，可生成0.02molCr（OH）3，0.06molFe（OH）3，至少得到沉淀的质量是0.02mol×103g/mol+0.06mol×107g/mol=8.48g，
    故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强；8.48；
    分析：（1）①氢氧化铝能吸附悬浮物，所以作混凝剂；
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O，反应后溶液中有H+、Cr3+，加NaOH溶液，NaOH会和H+、Cr3+发生反应；
    （2）Fe2+离子与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成Fe3+离子和Cr3+离子；随着电解进行，溶液中c（H+） 逐渐减少，c（OH-）浓度增大；根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓进行计算；
    点评：本题考查较为综合，涉及电解、氧化还原反应、化学方程式的计算等问题，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组欲降低废水中重金属元素铬的含量，查阅资料知，可将Cr2
    O
    2-
    7
    转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物开始沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cr3+ 6.0 8.0
    （1）将含铬废水进行如下处理：
    ①在废水中加入的混凝剂是一种复盐，将其配成溶液后加入过量的NaOH溶液，产生先有白色沉淀生成，后沉淀溶解的现象．用离子方程式表示该盐产生上述现象的反应原理：
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-
    ．
    ②将废水中的Cr2
    O
    2-
    7
    转化成Cr3+．配平该离子方程式：
    1
    1
    Cr2
    O
    2-
    7
    +
    3
    3
    HSO3-+
    5
    5
    H+=
    2
    2
    Cr3++
    3
    3
    SO42-+
    4
    4
    H2O
    H2O

    ③向转化后的废水中加入NaOH溶液，此过程中发生的主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    、
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业上可用电解法来处理含Cr2
    O
    2-
    7
    的废水．实验室利用如图所示的装置模拟处理含Cr2
    O
    2-
    7
    的废水．

    ①阳极反应式是
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，阴极反应式是
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    ②Fe2+与酸性溶液中的Cr2
    O
    2-
    7
    反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．用电解法处理该溶液中的0.01molCr2
    O
    2-
    7
    时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cr3+ 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
    、
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．
    用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
    g．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三上学期期末阶段性教学质量检测化学试卷 题型：填空

    （11分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知：

       （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

        ①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理

                             。

        ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是             、          。证明Cr3+沉淀完全的方法是               。

       （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：                       。

        用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是         g。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.2
    Cr3+6.08.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①沉池中加入的混凝剂是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用离子方程式表示其反应原理______．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______、______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．
    （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：______．
    用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是______g．

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