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    常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：

    已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
    （1）写出X的结构式是
    N≡N
    N≡N
    ；化合物丙中存在的作用力：
    离子键
    离子键
    ．
    （2）实验室中经常利用如图所示装置制备并收集甲（夹持、固定装置已略去但缺少收集装置）．
    请在如图方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图（并将导管补充完整）．
    ②试管中发生的化学反应方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因
    NH3?H2O=NH4++OH-
    NH3?H2O=NH4++OH-
    ．（用电离方程式解释）
    分析：10个电子的分子和18个电子的分子反应能生成离子化合物的只有氯化氢和氨气之间反应生成氯化铵的反应，以此为突破口来回答该题．
    解答：解：根据图示信息可知，化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以Y一定是氢气，X分子中含共价键最多，所以X是氮气，Z是氯气，甲是氨气，乙是氯化氢．
    （1）氮气的结构式为：N≡N，氯化铵是离子晶体，其中的作用力是离子键，故答案为：N≡N；离子键；
    （2）①氨气易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法来收集，装置图为：，故答案为：；
    ②实验室中有氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气的方法来制取氨气，发生的化学反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    ③氨气溶于水形成的氨水显碱性，能使酚酞显红色，因为NH3?H2O=NH4++OH-，故答案为：NH3?H2O=NH4++OH-．
    点评：本题为物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式，并进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题：
    （1）元素D在周期表中的位置                    。
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 
    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。
    （5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第4讲 物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置__________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置_______________________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)               。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                  。

    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                       。

    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：           。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为      。  （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                     ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

    请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置                    。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）          。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有                 。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：                                                   。 

    若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                          。

    （5）气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式                                                 。

     

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