Question

【题目】25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。

下列溶液中的关系中正确的是（ ）

A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01molL-1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，据此分析解答。

A．a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡常数K(NaCN)==c(OH-)=10-4.5mol/L，故A正确；

B．图甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，由溶液的电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，结合物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)可知：c(Cl-)=c(HCN)，故B正确；

C．图乙中b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D错误；

故选AB。