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(2004?上海)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(  )
分析:n(CO2)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=1:1.5,1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1,故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液,根据钠离子守恒、碳元素守恒计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量,HCO3-水解程度大于其电离程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题.
解答:解:n(CO2)=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol,n(CO2):n(NaOH)=0.1mol:0.15mol=1:1.5,1:2<n(CO2):n(NaOH)<1:1,故发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,反应后为Na2CO3、NaHCO3混合溶液,令Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.1
2x+y=0.15
,解得x=0.05,y=0.05,
A.HCO3-水解程度大于其电离程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3-)略大于c(CO32-),故A正确;
B.碳酸钠、碳酸氢钠不能是酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;
C.溶液存在电荷守恒,则应有c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+),故C错误;
D.HCO3-水解程度大于其电离程度,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故c(HCO3-)略大于c(CO32-),故D错误;
故选A.
点评:本题考查化学计量、离子浓度大小比较,题目难度中等,注意根据反应物的物质的量判断生成物及其物质的量,比较离子浓度大小关系时,常常用到电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法.
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2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)(△H<0)
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c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
.            
(2)降低温度,该反应K值
增大
增大
,二氧化硫转化率
增大
增大
,化学反应速率
减小
减小
(以上均填增大、减小或不变).
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
15-20min和25-30min
15-20min和25-30min

(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
(用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab
ab
(填写编号).
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