Question

已知化学方程式
7Cl₂+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
试求在该反应中：
(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？
(2)当有49.7% g Cl₂参与反应时，氧化产物的质量为多少克？

Answer 1

(1)5∶9  (2)40.5 g。

(1)7 +14NaOH9Na +4Na O+Na O₃+7H₂O
9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。
N_被氧化(Cl)∶N_被还原(Cl)=5∶9(化学上用“N”表示粒子个数)。
(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO₃
7 +14NaOH+7H₂O
7×71.0                        404.5
49.7g                          m(氧化产物)
m(氧化产物)="40.5" g。