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    亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
     
    NaNO2+
     
    kl+
     
     
    →
     
    NO+
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    Na2SO4+
     
    H2O
    （1）完成该化学方程式并配平．
    （2）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
     
    ．从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
    请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
    方法一：
     
    ．
    方法二：
     
    ．
    （4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO3溶液处理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，所以NaNO2作氧化剂，KI作还原剂，根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒进行配平；
    （2）一氧化氮是有毒气体，能污染大气；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮；
    （3）根据题干信息亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，生成的一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，而氯化钠无此性质；亚硝酸中+3价的氮具有氧化性，而氯化钠无此性质，据此分析解答；
    （4）根据反应方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，找出关系式IO3-～3I2～6S2O32-，计算出过量的IO3-，再利用5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O结合滴定数据计算出原KI溶液的物质的量浓度；
    解答：解：（1）该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e-；
    NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O，
    故答案为：2，2，2，H2SO4，2，1，1，1，2；     
    （2）一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，
    故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强； 
    （3）根据题干信息亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，取适量样品于两支试管中，加入稀盐酸并微热，亚硝酸钠在酸性条件下自身发生氧化还原反应，3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O生成的一氧化氮气体和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，而NaCl与盐酸不反应；
    取适量样品于两支试管中，加入稀盐酸和KI淀粉溶液，KI能与亚硝酸钠反应生成碘，碘单质遇淀粉溶液变蓝，而NaCl不反应；
    故答案为：方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl；
    方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2；若无明显现象，该物质则是NaCl；
    （4）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，以及2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，得出反应的关系式IO3-～3I2～6S2O32-，又n（Na2S2O3）=0.10mol/L×0.02115L=0.002115mol，n（KIO3）=0.05000mol/L×0.01L=0.0005mol，IO3-～3I2～6S2O32-
                1            6
               n（IO3-）   0.002115mol    n（IO3-）=
    0.002115mol
    6
    ，则与25.00mL的KI溶液作用的
    n（Na2S2O3）=0.0005mol-
    0.002115mol
    6
    ，
    则5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 
      5      1  
    n（I-）  0.0005mol-
    0.002115mol
    6
    ，n（I-）=5[0.0005mol-
    0.002115mol
    6
    ]所以25.00mL的KI溶液
    C（KI）=
    n
    v
    =0.02950mol/L，
    故答案为：0.02950 mol/L；
    点评：本题以NaNO2为载体考查氧化还原反应以及物质的检验等知识，根据亚硝酸盐中氮元素的化合价分析其性质，注意把握题给信息，为解答该题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一般所谓“无水”乙醇，含乙醇约99.5%，还有约0.5%的水．当特殊需要而要求进一步除去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘（碘作催化剂）于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%．试回答：
    上述操作应选取的烧瓶的容积为
     
    （选填序号）
    （A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
    做出以上选择的理由是：
     

    （2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
    从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
    方法一（只用一种试剂）：
     

    方法二：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠(NaNO2)可用作水泥施工抗冻剂。它易溶于水，有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子，能将人体内血红蛋白里所含的亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒。在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2====2NO↑+ HNO3+H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸和氯化钠。

    方法一：试剂是__________(只用一种试剂)；现象：_________________________。

    方法二：实验步骤及实验现象是：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2====2NO↑+HNO3+H2O

    从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象。

    方法一（只用一种试剂）：_________________________________________________。

    方法二：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO2为弱酸，在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成。

    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    探究一  亚硝酸钠固体的制备

    以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式                           。

    （2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是          （填字母）。

    A．浓H2SO4   B．碱石灰  C．无水CaCl2

    探究二  亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000

    mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

     

    （3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是         （填字母）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    （4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数                     。

    （5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为            。

    探究三   反应废液的处理

    反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。

    （6）电源正极为        （填A或B），阴极反应式为                        。

     

     

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