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    酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是( )

    A．分子式为C20H14O4

    B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C．含有的官能团有羟基、酯基

    D．1 mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol 和4 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    镁铝合金、足量NaOH溶液

    H2

    H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

    ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    376.6mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    364.7mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    377.0mL

    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳

    米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

    A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

    C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (每空2分，共10分)绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_____________。

    （2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到_____________(填字母)时，停止加热，冷却结晶。

    A．沸腾 B．液体表面出现晶膜

    C．析出少量晶体 D．快蒸干，还有少量液体

    （3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是___。

    （4）用无水乙醇洗涤的目的是①___________，②__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )

    A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

    B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A．z=4 B．B 的转化率是40%

    C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。

    （1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发。

    已知：ⅰ CO的标准燃烧热：-283.0 kJ•mol-1，

    ⅱ 1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44 kJ的热量

    ⅲ 2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJ•mol-1

    则2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是 。

    （2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。

    ① 写出该反应平衡常数表达式： 。

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。

    A．v正(CH3OH)= 2v逆(CO2)

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变

    D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    在该温度下，最佳反应时间是 ；4～10 h内DMC的平均反应速率是_ ___。

    ④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃）。

    ⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是 。

    A．往反应体系中添加催化剂

    B．往反应体系中添加吸水剂

    C．从反应体系中分离出CO2

    D．扩大容器的体积

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