Question

如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（　　）

• A、电池工作的过程中，d电极上产生气泡
• B、电池工作时，溶液中SO₄^2-向d移动
• C、c为负极，发生氧化反应
• D、电池工作完成后，溶液中SO₄^2-浓度基本不变

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答该题．

解答： 解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，
A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正确；
B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；
C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．SO₄^2-不参加电极反应，则溶液中SO₄^2-浓度基本不变，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了原电池的反应原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、电极判断，溶液pH的变化判断，题目难度不大．