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    反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）
    A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半
    C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大D．保持体积不变,充入水蒸汽
    A
    考查外界条件对反应速率对影响。影响反应速率的因素一般是温度、浓度、压强和催化剂等。A中压强增大，但物质的浓度并没有改变，速率是不变的。B中容器容积缩小，导致气体的浓度增大，反应速率增大。C中容积的增大，导致气体的浓度减小，反应速率降低。D中增大反应物的浓度，反应速率增大。答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
    A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（   ）
    A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大
    C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
    A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
    D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
    ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
    有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题3:曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    小题4:曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    ⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
    ⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

    比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
    Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
    ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
    该反应进行的快慢顺序为__           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
    A．加热B．加入硝酸钠固体
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g） ΔH=+765.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                                  。
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算
    ①该条件下N2的平衡转化率是                    ；
    ②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为                    。
    ③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------
    c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）                 

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