Question

14．用O₂将HCl转化为Cl₂，反应方程式为：4HCl（g）+O₂（g）?2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H＞0    一定条件下在1L密闭容器中测得反应过程中n（Cl₂）的实验数据如表．下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6
n（Cl2）/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

• A． 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
• B． 2～6 min用Cl₂表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
• C． 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
• D． 平衡常数：K（200℃）＜K（400℃）

Answer 1

分析 A．开始浓度大，反应速率快，后来浓度小反应速率慢；
B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
C．该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大．

解答 解：A．开始浓度大，反应速率快，后来浓度小反应速率慢，或由表格中数据变化可知0～2 min的反应速率大于4～6 min的反应速率，故A错误；
B2～6 min用Cl₂表示的反应速率为$\frac{\frac{（5.4-1.8）×1{0}^{-3}mol}{1L}}{4min}$=0.9×10^-3mol/（L•min），故B错误；
C．该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，正逆反应速率均减小，故C错误；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大，则平衡常数：K（200℃）＜K（400℃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格数据应用、速率计算、K与温度关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．