练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．
    A
    BCD
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
    （3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，由A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置，可知A为F元素、B为Na、C为Al、D为Cl，结合元素化合物性质解答．

    解答 解：A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大，由A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置，可知A为F元素、B为Na、C为Al、D为Cl．
    （1）C为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
    （2）HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键，故HF的沸点高于HCl的，
    故答案为：HF；HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
    （3）B、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表、元素化合物性质等，比较基础，注意氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．葡萄糖能够和银氨溶液发生银镜反应，主要是它含有（　　）
    A．羟基B．双键C．醛基D．酯基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
    （1）该反应中，被氧化的元素是Sn，氧化剂是Fe2（SO4）3．
    （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnCl2→SnCl4．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）FeSO4可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、浓HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
     J  
       R 
    （1）M的原子结构示意图为； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl2O7．
    （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
    （3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
    （4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
    若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl2溶液后搅拌过滤．
    ②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
    A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸气
    （3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
    ①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
    ②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．      
    A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，（写化学用语）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（写化学用语）
    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式H2O2，
    （3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可  得到③的单质．则B中化学键的类型离子键、共价键，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．（任举一例即可）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一氧化二氮又称笑气，是无色有甜味的气体，化学式为N2O，在室温下稳定，有轻微的麻醉作用，并能致人发笑，常用于口腔手术中，其摩尔质量为（　　）
    A．22B．22molC．44gD．44g•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有四种单质组成的合金A，已分析出其中含有硅，为分析出其他成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示．（部分产物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）
    （1）无色气体B是H2；
    （2）写出A中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    （3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
    （4）测得浅绿色溶液的pH为5，请写出向浅绿色溶液中加入少量NaClO溶液后的总离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案