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    【题目】下列递变规律，正确的是（ ）

    A.原子半径F＞Cl＞Br＞I

    B.热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

    C.还原性F-＞Cl-＞Br-＞I-

    D.氧化性F2＜Cl2＜Br2＜I2

    【答案】B

    【解析】

    A. 一般来说，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径F<Cl<Br<I，A错误。

    B. 元素的非金属性越强，单质的热稳定性越强，所以热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正确。

    C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以还原性F-<Cl-<Br-<I-，错误。

    D. 元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误。

    故答案为B。

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    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
    A.①④
    B.①②④
    C.①②④⑤
    D.①②③④

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    【题目】下列物质分类合理的是（ ）

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    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感的药物﹣达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下： （提示：环丁烷 可简写成□）
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，
    （2）0.1mol A 与足量金属钠反应，生成氢气的体积为L（ 标况下），
    （3）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为 ），其反应类型是 ，
    （4）实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式

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    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    【题目】下列说法正确的是

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

    ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO

    ⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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    【题目】在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在

    B. 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在

    C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在

    D. 加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在

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    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

    （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式。
    （2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
    （3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为。
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    ①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
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    A.1.8Q KJ
    B.2Q KJ
    C.Q KJ
    D.0.9Q KJ

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