Question

17．（1）写出下列反应的化学方程式：
①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
③氯气和水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）配平下列化学方程式
①3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
②2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e-，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；
②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e-，Cl从-1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；

解答 解：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e-，要使铜失去电子总数等于硝酸根中的氮得到电子总数，则Cu系数为3，NO系数为2，依据原子个数守恒硝酸铜系数为3，则硝酸系数为8，依据氢原子个数守恒，水的系数为4，
方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3  8  3  2  4；
②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e-，Cl从-1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为10，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，则氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水系数为8，
方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，
故答案为：2  16  2  5  2  8

点评 本题考查了化学方程式的书写、氧化还原反应方程式配平，明确反应实质是解题关键，氧化还原方程式配平时应注意得失电子守恒、原子个数守恒规律的应用．