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    17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
    D．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是铁离子；
    B．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．铝片投入硝酸汞溶液中生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故C错误；
    D．金属钠投入水中的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

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    a．BaSO4 b．NaHCO3 c．H2SO3 d．Cu    e．Fe（OH）3
    写出c、e两物质的电离方程式H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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    8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．体系压强不变B．气体平均相对分子质量不变
    C．气体密度不变D．c（CO2）：c（CO）=1：2

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    A．若甲为HNO3，则丁可能是FeB．若甲为AlCl3，则丁可能是氨水
    C．若甲为焦炭，则丁可能是SiO2D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是Cl2

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    12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
    （4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
    ①未使用小烧杯进行称量
    ②称量时间过长
    ③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
    ④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
    ⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
    ⑥定容时俯视溶液的凹液面
    （5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．德国化学家维勒首次实现了人工合成有机物
    B．原子吸收光谱常用来确定物质中含有非金属元素
    C．所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在
    D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

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    9．对甲苯丙烯酸的结构如图   下列说法错误的是（　　）
    A．对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2
    B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化
    C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
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    6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
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    $\stackrel{O_{3}}{→}$$\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO
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