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    反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)    ①

    2HI(g)H2(g)＋I2(g)               ②

    2NO2(g)N2O4(g)                 ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)

    A．均不变                             B．均增大

    C．①增大，②不变，③减少             D．①减少，②不变，③增大

    D   解析　均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1；
    P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，
    P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省蚌埠二中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式是__________________________________。
    （2）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H1=_______________，与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H2的关系是：△H2__________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年辽宁省沈阳二中高二上学期10月月考化学试卷 题型：填空题

    （15分）写出下列反应的热化学方程式：
    （1）已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式                         
    （2）NA表示阿伏加德罗常数，在CH4（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出445kJ的热量。____________________________________________
    （3）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、
    c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________
    （4）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                      
    ②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试2化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：
    (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    ________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________；
    (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__________________________________
    ________________________________________________________________________。
    上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________；
    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示

    （图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。

    根据上图回答下列问题：

    （1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是________                          ______；

    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ；

    （2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________

    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3　＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）

     

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