Question

把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取

 

 mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将

 

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

 

的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

 

 mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

 

 cm处；
⑥改用

 

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？

 

（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

 

．
（3）容量瓶（如图）上标有

 

（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；
（2）根据实验操作对c=

n

V

的影响分析配制过程中产生的完成；
（3）根据容量瓶的构造判断容量瓶上标有的信息．

解答： 解：（1）配制1.80mol/L 的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L 的浓硫酸的体积为：

1.8mol．L×0.1L

18mol/L

=0.01L=10mL，所以应该选用10.0mL的量筒；稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒；配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶；定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容；
故答案为：10.0；浓硫酸；蒸馏水；100mL；1-2cm，胶头滴管；
（2）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
（3）容量瓶是一种定量仪器，由于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有刻度线、容量，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有温度，
故答案为：①③⑤．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，明确误差分析的方法与技巧．