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    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

    B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

    C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

    D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

    【答案】A

    【解析】

    A.石灰浆能使蛋白质变性，具有杀菌作用，因此可消灭树皮上的过冬虫卵，A正确；

    B.生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物，B错误；

    C.“硝”指的是硝酸钾，C错误；

    D.在食盐中加入适量碘酸钾，可预防人体碘缺乏症，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )

    A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将2molSO2和1mo O2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2 (g) 2SO3 (g)

    （1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为____________。

    （2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为_______________ 。

    （3）达平衡时，SO2的转化率为____________ ，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为___________ 。

    （4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将_____________ 。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将____________ （增大、减小、不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

    (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______，(B)________；

    (2)如果(A或B)不能，说明其原因_________________________________________；

    (3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

    ________

    负极：________、_______________________________________；

    正极：________、________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g） ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）

    A．①②③④ B．①③ C．④② D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置是___________。C2B2所含的化学键类型有_____________；

    （2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数目 ____________________________________________________。

    （3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是___________（写电子式）。

    （4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。

    （5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中属于非极性分子的是（ ）

    A .HF B .H2O2 C .CO2 D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

    甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

    （1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

    （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

    （3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

    A. 有气体产生，溶液变成浅红色

    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

    B. 生成淡黄色沉淀

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移动，随之消失，溶液变成红色

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E. 反应不十分剧烈，产生无色气体

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    （1）实验目的：认识同周期元素性质的递变规律

    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

    仪器：试管，滴管，酒精灯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

    实验内容

    化学方程式

    ____________________

    ____________________

    ____________________

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    ____________________

    （4）实验结论：__________________________________________________

    （5）请用原子结构的知识简单解释上述结论:__________________________________________________

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