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【题目】如图1是某硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,则要量取该硫酸的体积为mL.
(3)按题(2)的要求配制溶液时,图2中肯定不需要用到的实验仪器是(填仪器序号),所需的玻璃仪器中,除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要(填仪器名称).
(4)在图3配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时仰视观察液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液ml.

【答案】
(1)18.4
(2)125.0
(3)AC,500mL容量瓶
(4)①④
(5)A
(6)15.2
【解析】解:(1)质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸,物质的量浓度C= =18.4mol/L;

所以答案是:18.4;
(2)配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L,解得V=125.0mL;

所以答案是:125.0;
(3)用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸,基本步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶,用不到的仪器:平底烧瓶、分液漏斗;还缺少的仪器:500mL容量瓶;

所以答案是:AC;500mL容量瓶;
(4)浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中;定容时,应平视刻度线,所以错误的操作为:①④;

所以答案是:①④;
(5)A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故A选;

B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生成影响,溶液浓度不变,故B不选;

C.定容时仰视观察液面,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故C不选;

D.摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;

故选:A;
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再来配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,设需要硫酸的体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L,解得V=15.2mL;

所以答案是:15.2.
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识,掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.

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