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氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A.CO为氧化产物,H2为还原产物
B.CaCN2中含有非极性键
C.HCN既是氧化剂又是还原剂
D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

C

解析试题分析:A、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4,对应的氧化产物为CaCN2,HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0,对应的还原产物为H2,错误;B、CaCN2中含有离子键和极性键,不含非极性键;错误;C、因HCN中的碳元素化合价升高,氢元素的化合价降低,则HCN既是氧化剂又是还原剂,正确;D、没有指明为标准状况,无法求算CO2的体积;错误。
考点:本题考查氧化还原反应的分析及计算、化学键的类型。

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水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为
3Fe2++2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O,下列说法中不正确的是

A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32是还原剂
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol

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A.①②③④B.②④①③C.①③④②D.②①④③

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A.66.4 gB.50.8 gC.44.8gD.39.2g

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有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
B.还原产物为NH4+
C.若有l mol NO3参加还原反应,则转移8mol e
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e=Fe3+

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下列变化需要加入还原剂才能实现的

A.MnO4-Mn2B.HClCl2C.FeFe3D.KClO3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 (   )                

A.3.2mol/LB.2.8mol/LC.1.8mol/LD.缺数据无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NO2通过盛有水的洗气瓶,转移0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL

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