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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．向溴水中加入NaOH溶液：Br2 +2 OH-= BrO- + Br-

    B．少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

    C．过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

    D．在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2HClO

    C

    【解析】

    试题分析：次溴酸是弱酸，写化学式，A项错误；少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，不符合阴阳离子的比例关系，应为：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O，B项错误；NaHSO4 属于强电解质，电离出H＋，离子方程式为HCO3- + H+ = H2O + CO2↑，C项正确；碳酸钙在过量CO2 中生成碳酸氢钙，D项错误；选C。

    考点：考查离子方程式的正误判断。

    练习册系列答案
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    （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a= ，b= 。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应

    速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

    假设二： ；

    ………………

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都属于置换反应

    B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硬铝是我国最早使用的合金

    B．钢是用量最大、用途最广的合金

    C．合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度小

    D．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．氯水和活性炭使红墨水褪色

    B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低

    C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 。

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变

    B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键

    D．混合气体中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3

    （3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L－1·min－1, CO2和H2的转化率比是 :

    （5）下列措施中能使（4）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的 有 。(填字母)

    A．升高温度

    B．加入催化剂

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．充入He(g)，使体系总压强增大

    E.再充入1molCO2和3molH2

    （6）若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数________（4）题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省德镇市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

    A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市名校高二上学期期末化学文科试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜、蔗糖 B．无水硫酸铜、硫酸亚铁

    C．硅胶、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

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