Question

下列框图中各物质均为中学常见物质．A是淡黄色固体化合物，B、C、E为单质，其中C、E为气体，B为金属．常温、常压下D为无色液体．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是

 

．
（2）B与G溶液反应的化学方程式是

 

．
（3）3.9gA与足量的D反应，转移电子的数目是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：常温、常压下D为无色液体，则D是H₂O，A是淡黄色固体，B是金属单质，A、B和水反应生成气体单质C、E和物质F，C、E点燃生成水，则C、E一种是氢气、一种是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和NaOH，则A是Na₂O₂，能和NaOH反应生成氢气的金属是Al，所以B是Al，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以E是O₂、G是NaOH，则F是NaAlO₂，据此分析解答．

解答： 解：常温、常压下D为无色液体，则D是H₂O，A是淡黄色固体，B是金属单质，A、B和水反应生成气体单质C、E和物质F，C、E点燃生成水，则C、E一种是氢气、一种是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和NaOH，则A是Na₂O₂，能和NaOH反应生成氢气的金属是Al，所以B是Al，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以E是O₂、G是NaOH，则F是NaAlO₂，
（1）通过以上分析知，A是过氧化钠，A的化学式是Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（2）B是Al，G是NaOH，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）3.9gA的物质的量=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，过氧化钠和水反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应中有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂，所以转移电子数=0.05mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×N_A/mol=，故答案为：0.05N_A．

点评：本题考查无机物推断，以物质颜色、物质状态结合转化关系采用正逆结合的方法进行推断，明确只有Al能和强碱反应是解本题关键，注意过氧化钠和水反应时既作氧化剂又作还原剂，会正确书写铝和强碱反应方程式，为易错点．