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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1
B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B

解析试题分析:A、根据图像可知OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,故原混合液中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.4mol,因此混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4mol÷0.2L=0.2mol/L,故A正确;B、第二份反应消耗22.4g铁,物质的量为22.4g÷56g/mol=0.4mol。所有的铁元素都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒可知,每份含硫酸0.4mol,所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4mol×2=0.8mol,B不正确;C、由图象可知,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O。由于铁过量,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C正确;D、酸全部被还原,铁元素全部以硫酸亚铁的形式存在于溶液中,所以溶液中最终溶质为FeSO4,故D正确,答案选B。
考点:考查铁与硝酸、硫酸混合液反应的有关计算

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO。已知:2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验:
实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40 g沉淀。
(1)试计算2.168 g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2·nH2O的n值。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol Na2O2固体中含有O222 NA
B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是:
①Cl的结构示意图
②羟基的电子式:
③HClO的结构式:H—Cl—O;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32-
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;
⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化(  )

A.①②⑤B.①④⑥⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
C.标准状况下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA
D.0.1mol CH4所含的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列化学用语正确的是

A.铝离子的结构示意图: B.CaH2的电子式:[H:]?Ca2+[:H]-
C.CO2的比例模型: D.核内有8个中子的碳原子:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全;另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(   )

A.()mol/L B.(2b—a)mol/L C.(l0b - 5a) mol/L D.(5b一)mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是b mol,下列叙述正确的是(  )

A.溶质的质量分数w=×100%
B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1
C.溶液中c(OH)=mol·L-1+c(H)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w

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