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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
    C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
    D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大

    分析 A．光导纤维是主要成分是二氧化硅；
    B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；
    C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；
    D．胶体粒子直径在1～100nm之间．

    解答 解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误；
    B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故B错误；
    C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故C正确；
    D．PM2.5直径接近于2.5×10-6m，而胶体粒子直径在1～100nm之间，则PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）
    A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B．1 L 0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液，充分反应放出气体6.72L（标准状况下）．请计算
    （1）合金中镁的物质的量；
    再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
    （2）原硫酸物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．17 g H2O2中含有9NA个质子
    B．1 L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中含0.1NA个Cu2+
    C．1 mol  Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    D．标准状况下，22.4 L SO3含有3NA氯原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
    Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，若有1，.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol．
    （3）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
    陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
    B．在电池放电过程中溶液的pH增大
    C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH-向正极区移动
    D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大

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