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    【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
    A.Cl2的摩尔质量为71
    B.12
    C.13
    D.14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

    【答案】A
    【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误； B、同种元素的不同种原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；
    C、将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，符号为NA ， 故C正确；
    D、1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

    （2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；

    ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42﹣）=

    ③将0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）

    ④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10﹣amolL﹣1．

    A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验FeCl2溶液是否变质，应选用下列试剂中的（ ）

    A.盐酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是（ ）

    A.HeB.LiC.SiD.Ge

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

    ③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

    (2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

    反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

    ①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

    A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

    B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

    C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

    D.达到平衡时体系的压强不再变化

    ②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)

    A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

    C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气

    （3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

    物质

    电离常数(Ka)

    HCN

    Ka=5×10-10

    H2CO3

    Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

    25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

    A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

    B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

    C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

    D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律的实质是

    A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

    C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

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