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    【题目】阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

    A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA

    B. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

    C. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA

    D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】A项，水中也含有氧原子，故该NaNO3溶液中含有的氧原子数一定大于3NA，A错误；B项，标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，即2NA个，B错误；C项，31 g P4的物质的量为：31g÷124gmol-1=0.25mol，如图：0.25mol白磷含有的P-P键为：0.25mol×6=1.5mol，即1.5NA，C正确；D项，0.1mol铁与0.1mol氯气反应生成FeCl3，显然铁过量、氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故D错误。

    练习册系列答案
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    A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

    B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

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    D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气

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    A. 1×10-8mol/L B. 1×10-6mol/L

    C. 2×10-8mol/L D. 1×10-7mol/L

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    【题目】右图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图。下列叙述中不正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 只加入催化剂不会改变化学反应的反应热

    D. 一定条件下，2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：

    （1）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

    氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。

    （2）在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是__________。

    （3）在KNO3K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

    （1）其中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是_________。（本小题均用序号作答）

    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。

    （3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （ ）

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

    A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤

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    【题目】下列说法正确的是

    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

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