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    有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，针对上述两 个反应回答：
    (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4______（填“>”或 “<”，下同）Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2_____Mn2+。
    (2)反应①中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。
    (3)反应②中氯化氢表现出的性质是_______。 a．还原性 b．酸性 c．氧化性
    (1)>；>
    (2)1:2
    (3)ab
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：

    （1）写出B的结构简式
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①：
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

    反应④：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O

    （3）实验室利用反应③制取C，常用右图装置：
    ①a试管中的主要化学反应的化学方程式为
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ，反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
    防止液体倒吸
    防止液体倒吸
    ．
    ③试管b中观察到的现象是
    液体分层
    液体分层
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体
    ①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    ②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的
    15
    ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式：
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．装置C中发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    ．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是
    试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
    试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
    ．
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
    从D管口向A中通入空气（鼓气）
    从D管口向A中通入空气（鼓气）
    ．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：

    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
    取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
    取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
    ．
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）
    BCD
    BCD
    ．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：如图1一个碳原子上连有两个羟基时，如图2所示易发生下列转化：
    （1）E中含有的官能团是
    羧基
    羧基
    ．
    （2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为
    C10H10O2
    C10H10O2
    ．
    （3）反应③的化学方程式
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O+2H2O
    ．
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    ．
    （5）化合物C是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．C有多种结构，写出其中二种的结构简式：
    或或或
    或或或
    ．

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