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    现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

    A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

     

    C

    【解析】

    试题分析：①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。答案选C。

    考点：物质的分离与提纯

     

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    A．加工性差 B．强度高 C．抗腐蚀 D．密度小

     

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    A．该反应为放热反应

    B．催化剂能改变反应的焓变

    C．逆反应的活化能大于正反应的活化能

    D．催化剂能降低反应的活化能

     

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    A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L

    C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

     

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    如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A．气体密度相等 B．所含原子总数相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

    实验编号

    0.01mol·L－1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol·L－1

    H2C2O4溶液

    水

    1mol·L－1

    MnSO4溶液

    反应温度

    /℃

    反应时间

    I

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    125

    II

    ____mL

    ____mL

    1mL

    0

    20

    320

    III

    ____mL

    __ _mL

    ___mL

    0

    50

    30

    IV

    2mL

    2mL

    0

    2滴

    20

    10

    已知：反应的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至___ ___ __时记时结束。

    （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响，实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。

    （3）从实验数据分析，实验I和IV研究________对反应的影响。

    （4）请配平上面的化学方程式：

    KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

    A． B．7 C．2401 D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：

    （1）Na2CO3·xH2O的物质的量。

    （2）x的值。

    （3）所用稀盐酸的物质的浓度。

     

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    ．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

    A．体系的压强不再发生变化

    B．v正(CO)＝v逆(H2O)

    C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

     

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