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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA．
    分析：①根据n=
    m
    M
    计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；
    ②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=
    m
    M
    计算氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目；
    ③胶体粒子是多个微粒的集合体；
    ④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．
    解答：解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为
    106g
    106g/mol
    =1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×NAmol-1=3 NA，故①错误；
    ②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）=
    16g
    16g/mol
    =1mol，含有的氧原子数为1mol×NAmol-1=NA，故②正确；
    ③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 NA，故③错误；
    ④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2NA，故④正确；
    答选B．
    点评：考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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