Question

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在该物质的溶液中大量共存

B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

C.向0.1molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示

D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Fe2+可被HNO3氧化而不能共存；

B. Fe3+遇KSCN会产生红色物质；

C. 滴加氢氧化钠溶液，Fe2+先与OH-生成沉淀；

D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可与OH-反应。

A. (NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，可被HNO3氧化而不能大量共存， A项错误；

B. 滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明有Fe2+被氧化为Fe3+， B项正确；

C. 滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀， C项错误；

D. 恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O， D项错误；

答案选B。