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【题目】有两种有机物Q()P(),下列有关它们的说法中正确的是( )

A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B. 二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C. 一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D. Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2

【答案】C

【解析】试题分析:AQ中两个甲基上有6个等效氢原子,苯环上有2个等效氢原子,峰面积之比应为3∶1,但是P 中两个甲基上有6个等效氢原子,亚甲基上有4个等效氢原子,峰面积之比应为3∶2A项错误;B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应,P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,无法发生消去反应,B项错误;C.在适当条件下,卤素原子均可被—OH取代,C项正确;DQ中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代,可得到2种一氯代物,P中有两种不同空间位置的氢原子,P的一溴代物有2种,D项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子组成为C7HmO3N3Cl的有机物分子中,m最大值为

A. 14 B. 16 C. 18 D. 20

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

实验(一)

实验(二) 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

请回答:

(1)步骤X的实验操作名称为_________,所用到的主要仪器有________

(2)下列有关步骤Y的说法,正确的是_______________

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层

C.主要实验操作为过滤 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

(3)步骤Z中加入了H2SO4溶液,请写出发生反应的离子方程式_________________

(4)实验(二) 中操作W的名称是________________

(5)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中A是现代社会中用量最多的金属,F为红褐色沉淀。根据下图的转化关系回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

C_________,E____________

(2)分别写出反应①、反应③的化学方程式:________________

(3)写出反应②的离子方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某品牌方便面包装上的部分说明.

品名

××方便面

部分配料

①食盐 ②姜黄 ③牛肉 ④脱水菠菜等

保质期

六个月(置于阴凉干燥处)

生产日期

标示于包装外袋上

上表所列配料中,属于调味剂的是(填序号,下同),属于着色剂的是 , 富含蛋白质的是 , 富含维生素的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C4H8O2的酯共有(不考虑立体异构)(
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年新课标3[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。

2R—CC—HR—CC—CC—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

1B的结构简式为______D 的化学名称为______

2的反应类型分别为____________

3E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol

4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________

5)芳香化合物FC的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________

6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮元素可以形成多种物质,根据已学的知识,回答下列问题:

(1)氮原子的核外电子排布式是___________,其最外层电子有_____种不同的运动状态。

(2)氮气在常温常压下是很稳定的,对此的合理解释是____________________

(3)N元素处于同一主族的P、As元素,这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________

(4)工业上常用氮气与氢气来合成氨气,温度控制在400500 ℃,采用铁触媒做催化剂,压强控制在2 ⅹ 105 ~ 5 ⅹ 105 Pa。

①该反应的化学方程式为_____________________

它的平衡常数表达式为_______________________

②在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2100 g H2,反应半小时后,测得有34 g NH3生成,则用H2表示该反应的速率为_________mol/(Lmin)。此时,氮气的转化率为__________

③下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是_______

A.单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气

B.混合气体的平均分子量不再发生变化

C.混合气体的密度保持不变

D.体系的温度不再变化

④当反应达到平衡后的t2时刻,将混合气体通过“分子筛”,可以及时将产物NH3分理出平衡体系,这会使得平衡正向移动,请根据平衡移动原理,在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图:_____________

⑤当及时分离出氨气后,工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器,这样做的原因是________________

⑥氨气常用来生产化肥NH4ClNH4Cl溶于水会使得溶液显__________性,在该盐的水溶液中存在多种微粒:NH4+NH3H2OH+Ci-,这些离子浓度由大到小的顺序为_________;该盐溶液中还存在多种守恒,请任意写出一种合理的守恒关系式___________________

⑦工业上常用氨气来制备硝酸,其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平______________________。该反应中,还原剂是_________________,若反应中转移了1.204 1024 个电子,则生成的 NO在标准状况下的体积是________L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )

A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?

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