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    【题目】下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A. 实验I：检查装置的气密性

    B. 实验II：测定未知盐酸的浓度

    C. 实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D. 实验IV：定容

    【答案】AC

    【解析】

    A．关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入水， 若装置不漏气，就会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，因实验I：此检查装置的气密性，A正确；

    B．实验II：测定未知盐酸的浓度时，盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，而且不能伸入到锥形瓶内，B错误；

    C．硫酸的酸性强于碳酸，所以把硫酸滴入到盛有Na2CO3溶液中，会发生反应产生CO2，硫酸没有挥发性，产生的CO2进入到Na2SiO3溶液中，由于酸性H2CO3>H2SiO3，所以会发生反应产生难溶液水的硅酸沉淀，故实验III：可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，C正确；

    D．实验IV：定容时向容量瓶中加水一个用玻璃棒引流，当液面至离刻度线1-2cm水再改用胶头滴管滴加，D错误；

    故选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为______。

    （2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为______。

    （3）用相对式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

    （4）立方烷其分子式为______，它的六氯代物有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。

    （1）c电极作________极，d电极上的电极反应式为_________________________________。

    （2）如下图所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（ ）

    A. 三种有机物都能发生水解反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体

    D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下：

    已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；

    ②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

    (1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

    a

    b

    c

    d

    A

    HNO3

    NaClO

    H2O2 (酸化)

    H2O2 (酸化)

    B

    Cu(OH)2

    NaOH

    氨水

    Cu(OH)2 CO3

    (2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－浓度大小排序为_______________。

    (3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。

    (4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。

    在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

    (5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。

    (6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气,该反应的化学方程式为：用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况______________________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是______________________。

    （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是_________________________________。

    （3）已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中R的化合价是________。

    A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

    （4）填写下列空白：

    ①等物质的量的CO和CO2中：所含的分子数目之比为_______，相同条件下体积之比为_______，所含的原子总数目之比为_______。

    ②有下列物质：

    a.硫酸　b.盐酸　c.氯气　d.硫酸钡　e.甲烷　f.铜　g.CH3COOH　h.氯化氢　i.蔗糖　j.氨气　k.CO2　l.NaHCO3　m.Al(OH)3　n.NaOH溶液

    其中属于非电解质的为_____________(填序号，下同。)，属于电解质的为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    （1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

    ①还原产物为_____。

    ②被氧化的元素是_____

    ③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

    ④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

    （2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

    （3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是（ ）

    A.同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同

    B.同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等

    C.同温同压下，气体的体积与分子数成正比

    D.两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

    （1）芳香烃：________；

    （2） 卤代烃：________；

    （3） 醇：________；

    （4）醛：________；

    （5）羧酸：________；

    （6）酯：________。

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