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    H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）

    A．反应①、反应②均为放热反应

    B．反应①、反应②均为氧化还原反应

    C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸
    C．若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体
    D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验设计是一个学生整体综合能力的考察，下列实验不存在问题的是（　　）
    实验项目 实验目的 实验步骤及现象
     A 比较镁和铝的金属性强弱 将镁片和铝片用导线连接后，插入NaOH溶液中，镁片上有气泡冒出
     B CO还原Fe2O3得到的黑色固体中是否有Fe3O4 黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
     C 比较25℃时K（NH3•H2O）与K（HF）电离常数的大小 在25℃时，用pH计测定0.1mol/L的NH4F溶液的pH，pH=6.2
     D 检验气体中是否含有乙烯将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色消失
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）

    选项

    液体甲

    固体乙

    溶液丙

    丙中现象

    A

    CH3COOH

    NaHCO3

    苯酚钠

    无明显现象

    B

    浓HCl

    KMnO4

    紫色石蕊

    最终呈红色

    C

    浓H2SO4

    Na2SO3

    品红

    红色变无色

    D

    浓H2SO4

    Cu

    氢硫酸

    溶液变浑浊

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（ ）

    A．氮元素只被氧化

    B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

    C．其它元素也参与了氮循环

    D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )B

    A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且必须比水密度小

    C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（　　）
    A．（1-a-b-c）molB．（1+a+2b+3c） molC．（2a+3b+4c）molD．（a+b+c）mol

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