现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液.②乙酸乙酯和乙酸钠溶液.分离它们的正确方法依次是A．分液.蒸馏B．蒸馏.分液C．分液.萃取D．萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏

B．蒸馏、分液

C．分液、萃取

D．萃取、分液

试题分析：①利用卤素单质在有机溶剂CCl₄中的溶解度较大，而在水中的溶解度减小，水与有机溶剂CCl₄又互不相溶的特点，向混合物中加入CCl₄，萃取其中的Br₂,然后分液就可把溴化钠溶液和溴分开。②乙酸乙酯和乙酸钠溶液是互不相溶的两层液体，可以用分液的方法分离。因此正确选项为D。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸点为76.8 ℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________________。
（3）用下图装置制备CrCl₃时，反应管中发生的主要反应为Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用为①____________________________；②________________________________。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³^＋存在，于暗处静置5 min后，加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①该实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI时发生反应的离子方程式为_______________________________；
④样品中无水三氯化铬的质量分数为________。（结果保留一位小数）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe²^＋、H^＋、SO₄²^—和少量的Fe³^＋、TiO²^＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ中，铁屑与TiO²^＋反应的离子方程式为2TiO²^＋＋Fe＋4H^＋??2Ti³^＋＋Fe²^＋＋2H₂O，该反应的平衡常数表达式为K＝________。
(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是________________，该反应的化学方程式是________________。检验溶液A中是否含Fe²^＋的实验操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe²^＋(aq)＋CO₃²^—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因______________________________________________。
(4)结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置或操作错误的是(双选) (　　)。

A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成

B．乙图所示装置可以制取金属锰

C．丙图所示装置用来洗气，除去CO₂中的HCl气体

D．丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl₂

KCl+KClO+H₂O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl₂

5KCl+KClO₃+3H₂O(条件:温度较高)
③2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH

2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式　。
(3)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因　。
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL^-1),它的物质的量浓度为　　　　
(5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①

;②　　　　　　　　。
(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后,副产品是　　　　(写化学式)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）

A．二氧化碳中混有SO₂（饱和NaHCO₃溶液）

B．氮气中混有氧气（灼热的铜网）

C．NaNO₃溶液中混有Na₂SO₄〔Ba(NO₃)₂溶液〕

D．氨气中混有水蒸气（浓硫酸）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl₂

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
加酸歧化 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K₂CO₃	KHCO₃	K₂SO₄	KMnO₄
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和   。（填字母）
a．表面皿     b．蒸发皿     c．铁坩埚     d．泥三角
（2）加酸时不宜用硫酸的原因是   ；不宜用盐酸的原因是   。
（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑。与原方法相比，电解法的优势为   。
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ 称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。
Ⅱ 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ 将瓶中溶液加热到75～80 ℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为   。
②达到滴定终点的标志为   。
③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列除去杂质的方法中，正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	方法
A	Cl₂（HCl ）	NaOH溶液	洗气
B	Fe（Al）	NaOH溶液	过滤
C	CO₂(CO)	O₂	点燃
D	KNO₃(KOH)	FeCl₃溶液	过滤

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