25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知还原性A－<B－<C－，则下列反应能够进行的是
①A2＋2B－=B2＋2A－ ②B2＋2A－=A2＋2B－ ③B2＋2C－=C2＋2B－ ④C2＋2A－=A2＋2C－
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③ B．只有④⑤⑥
C．只有①②③⑤⑥ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下有关化学用语描述正确的是
A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．NH4Cl的电子式：
C．氨气的空间结构：三角锥形 D．甲醛结构简式：CH2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是
A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D．石英的主要成分是SiO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温时，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+)c(OH－)＝11012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C) KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K＝4.9×l0－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×l0－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11 |
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是( )
A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇 D．步骤④的操作是过滤
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科目：高中化学 来源： 题型：
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)
沉淀。
(5) 用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
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