Question

9．同温同压下，相同体积CO₂和O₂，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．

Answer 1

分析 根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和O₂的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系．

解答 解：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO₂和O₂的分子数相同，即分子数之比为1：1，则物质的量之比为1：1，
设CO₂和O₂的物质的量都为1mol，
1个CO₂中含有3个原子，1个O₂中含有2个原子，则原子数之比为1×3：1×2=3：2，
中子数之比为22：16=11：8；
两种气体等体积混合后平均摩尔质量是$\frac{44+32}{2}$=38g/mol；
因CO₂和O₂的体积相同，1molCO₂的质量为1mol×44g/mol=44g，1molO₂的质量为1mol×32g/mol=32g，质量之比为44：32=11：8，则密度之比等于质量之比，为11：8，
故答案为：1：1；3：2；11：8；38g/mol；11：8．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，涉及物质的量的有关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．